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      原电池为什么需要盐桥来保持电解质溶液的电中性?

      发布时间:2020-09-09

      保持电中性就是化学原电池的盐桥起到电荷“桥梁”的作用,保持两边的电荷平衡。它的作用是防止两边因为电荷不平衡(一边失去电子,一边得到电子造成的)而阻碍氧化还原反应的继续进行。

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      化学原电池盐桥的作用是保持电中性的和沟通回路.保持电中性就是保证其连接的两个半电池中的电解质溶液呈中性(正负电荷相等).因为化学原电池进行反应时溶液中的离子得失电子,使得半电池溶液正电荷或负电荷偏多,盐桥的存在可为它们提供相应的电荷,从而在盐桥中产生电流,与外部反应结合,构成闭合回路保证原电池反应的进行.

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      氯化钾溶于水显中性 为吸氧反映 吸氧反映是在酸性或中性条件下进行 因此 盐酸也可以

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      这样金属溶解或者析出时就不会带入其它金属了。

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      保持电中性指给眼桥两边的溶液离子一个通道,保持两边溶液为电中性。否则不会发生原电池反应

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      有盐桥的原电池中,电极材料要和电解质溶液的阳离子相同,这样金属溶解或者析出时就不会带入其它金属了。

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      盐桥的作用实质就是导离子,从而形成原电池

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      拿锌铜原电池举例. 若没有盐桥来中和正负离子 则负极由於Zn2+进入溶液,正极H+失去电子,导致正极负电荷增多,同性相斥,电子就很难再来到正极. 电子无法来到正极,那麼负极的Zn就无法再失去电子.

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      你好,盐桥里的物质是强电解质,不与电解质反应,一般为KCl,没有盐桥时,用铜、锌片和硫酸铜溶液组成的原电池。锌片为负极,失去电子变成锌离子使锌片周围溶液带正电,铜片为正极,铜离子在铜片上得到电子析出,导致铜片附近硫酸根增多而带负电...

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      这样金属溶解或者析出时就不会带入其它金属了。

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      因为原电池反应中,正极烧杯中阳离子得电子会使烧杯中阳离子数目减少,负极烧杯中,负极溶解,过阴离子得电子,使溶液中阴离子数目减少,所以为了维持溶液呈电中性,需要用盐桥作为离子的通道,相当于导线的意思

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      可以的,如果该溶液中溶质的阳离子对应的金属单质比电极强的话没有问题。 就像NaCl 但是如果比电极弱的话,例如硫酸铜 锌就会置换出铜,在表面形成原电池,减少供电量。 使用盐桥就是为了避免这种情况,至于电解液要跟电极相同那是一个做题技巧...

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      化学原电池盐桥的作用是保持电中性的和沟通回路.保持电中性就是保证其连接的两个半电池中的电解质溶液呈中性(正负电荷相等).因为化学原电池进行反应时溶液中的离子得失电子,使得半电池溶液正电荷或负电荷偏多,盐桥的存在可为它们提供相应的电荷,...

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