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      0.1mol/L NAA怎么配

      发布时间:2019-07-07 11:09

      不必是等体积混合。因为只要两溶液混合,无论是等体积还是非等体积,得到的溶液的酸性一定是大于醋酸的酸性,而小于甲酸的酸性,以此来判断即可。

      回复:

      A、因HA为一元弱酸,则NaA溶液中A-+H20═HA+OH-,即溶液显碱性,则c(OH-)>c(H+),故A错误;B、由溶液中A-+H20═HA+OH-,则c(OH-)>c(H+),但水解的程度很弱,则c(A-)>c(OH-)>c(H+),故B错误;C、由电荷守恒可知,溶液中阳离子带...

      回复:

      先求HA的Ka,然后A-的水解常数Kh HA=H++A-电离后,cH+=cA-=0.001,cHA=0.1-0.001≈0.1 Ka=cH+*cA-/cAc=10^-5 A-的水解常数Kh=Kw/ka=10^-9 0.1molL-的NaA的cOH-=(c*Kh)0.5=(10^-10)0.5=10^-5 POH=5,PH=9

      回复:

      A.常温下0.1mol?L-1的HA溶液pH为5,溶液中HA浓度大于氢离子浓度,说明HA部分电离,为弱电解质,故A不选;B.常温下,NaA溶液pH>7,则NaA为强碱弱酸盐,所以能说明HA是弱酸,故B不选;C.HA溶液中存在H+、OH-、A-、HA,溶液中存在HA电离平衡,...

      回复:

      25℃时,某一元酸HA的电离常数Ka=10-6,NaA中水解平衡常数Kb=KwKa=10?1410?6=10-8<10-6,说明HA的电离程度大于水解程度,所以0.1mol?L-1的HA溶液和0.1mol?L-1的NaA溶液等体积混合后溶液呈酸性,故答案为:酸性.

      回复:

      选A A-+H2O=HA+OH- B-+H2O=HB+OH- 因为乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,所以A-的水解更强烈 所以c(HA)>c(HB) 俩反应都有OH-生成,所以 c(OH-)>c(HA)>c(HB)>C(H+) BC是不好说的,一般来讲,盐的水解比较微弱,1000个才水解一个,所以弱根离子一般...

      回复:

      这是强碱弱酸性溶液,所以,c(OH-)>C(H+)。由于乙酸的酸性比甲酸大,即ha解离出氢离子的能力大,所以c(A-)>c(B-),又因为c(HA)+c(A-)=c(B-)+c(HB)=0.5c(na),所以,c(HB)>c(HA)。所以答案是BD

      回复:

      不必是等体积混合。因为只要两溶液混合,无论是等体积还是非等体积,得到的溶液的酸性一定是大于醋酸的酸性,而小于甲酸的酸性,以此来判断即可。

      回复:

      A.NaA为强碱弱酸盐,A-水解导致溶液呈碱性,则c(H+)<c(OH-),A-水解、钠离子不水解,所以c(Na+)>c(A-),A-水解程度较小,则溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),故A错误;B.根据A知,c(OH-)<c(A-)...

      回复:

      溶液中溶质离子浓度一定大于氢氧根离子和氢离子浓度,然后乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,得知A-水解得多,所以c(HA)>c(HB),则选A。

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